Les mer om redoks ( oksidasjon og reduksjon ) - Elektrokjemi
7.1 Bestem den balanserte redoksreaksjonen basert på følgende to halvreaksjoner:
Cr2O7-2 + 14H+ + 6e- --> 2Cr+3 + 7H2O
H2S --> S + 2H+ + 2e-
Løsning: Skriv inn følgende to halvreaksjoner:
Cr2O7-2 + 14H+ + 6e- > 2Cr+3 + 7H2O
H2S > S + 2H+ + 2e- og beregn.
7.2 Bestem den balanserte redoksreaksjonen.
Cr --> Cr+3 + 3e-
MnO4- + 8H+ + e- --> Mn+2 + 4H2O
Løsning: Skriv inn følgende to halvreaksjoner:
Cr > Cr+3 + 3e-
MnO4- + 8H+ + e- > Mn+2 + 4H2O og beregn.
7.3 Balanser: OH- + ClO- + S2O3-2 --> Cl- + SO4-2 + H2O
Løsning: Skriv inn følgnende redoks-reaksjon inn i ett av feltene for halvcelle-feltene (det andre feltet må være tomt):
OH- + ClO- + S2O3-2 > Cl- + SO4-2 + H2O og beregn.
7.4 Et kar med vann tilføres et lite stykke natrium. Bestem den balanserte redoksreaksjonen. Er dette en spontan reaksjon?, forklar
2H2O + 2e- --> H + 2OH- E0 = -0.83 V
Na + e --> Na E0 = -2.71 V
Løsning: Skriv inn følgene to halvcellereaksjoner og deres potensialer:
2H2O + 2e- > H + 2OH-
Na + e- > Na
Husk å snu reaksjonen for halvcelle nr.2. Beregn. Spontan reaksjon? (Tips: Undersøk fortegnet til cellepotensialet)
7.5 Hva er løselighetsproduktet (Ksp) til AgCl?
AgCl + e- --> Ag + Cl- E0 = 0.22 V
Ag --> Ag+ + e- E0 = -0.80 V
---------------------------------
AgCl --> Ag+2 + Cl-
Løsning:
Steg 1) Skriv inn halvcellereaksjoner samt deres potensialer
AgCl + e- > Ag + Cl- E0 = 0.22 V
Ag > Ag+ + e- E0 = -0.80 V og beregn redoksreaksjon og cellepotensial.
Steg 2) Skriv inn n=1 (-n=-1) og E0 celle=-0.58 V i ligningen:
G = -n F E0 og beregn.
Steg 3) Overfør resultatet av G til ligningen: -G = R T ln K (husk å forandre fortegnet til G) og beregn K (løselighetsproduktet).