Les om Gasslovene-Gassligninger
Tilstandsligningen for Ideale Gasser
11.1 Hvor mange mol gass befinner seg i en 1000dm3 beholder hvis temperaturen i beholderen er 298.15K og trykket er 2 atm?
Løsning: Legg inn følgende verdier i de riktige feltene: P=2 atm, T=298.15 K, V=1000dm3 og trykk Enter-tasten.
11.2 Hvor stort volum vil 120 gram klorgass tilsvare ved STP?
Løsning: Først, beregn molmengden(n) ved hjelp av molekylkalkulatoren og argumenter Cl2 med 120g --> 120gCl2
Legg inn temperatur, trykk samt den beregnede molmengde(n) i de riktige feltene.
11.3 En ståltank inneholder 15.0 gram Cl2 gass. Trykket er 5.0 atm og temperaturen 22.0 oC. Hva er volumet til ståltanken?
Løsning:
Benytt konverteringer til å konvertere 22 oC til Kelvin. Deretter beregnes molmengden av 15.0 gram Cl2 ved å legge inn 15gCl2 i molekylkalkulatoren. Til slutt beregnes V ved å legge inn P,n og T (Ideale gasslov).
11.4 En ballong (100 gram) ble ved havnivå (1 atm og 290 K) fyllt med 1000 dm3 hydrogengass. Hvor mange gram kan ballongen løfte? (Luft = 21% Oksygen, 78% Nitrogen og 1% Argon)
Løsning:
1)Beregn massen til 1000 dm3 luft
78% av 1000 dm3 =780 dm3 med N2 gass. Legg inn følgende verdier V=780 dm3, P=1atm, T=290K og trykk Enter. Nitrogenmassen i ballongen beregnes ved å multipliseres resultatet (n) med 28g/mol
Benytt samme framgangsmåte som over for å beregne massen til Oksygen og Argon.
2) Massen til 1000 dm3 med luft beregnes ved å summere massene til mN2 og mO2 og argon.
3) Beregn massen til 1000 dm3 H2 (V=1000 ,P=1atm T=290K) og multipliser dette resultatet med 2g/mol
4) Resultat: mN2 + mO2 + mAr - 100g(ballong) - mH2 = løft
Kombinert gasslov
11.5 I et sylinder med et bevegelig stempel befant det seg 8 dm3 av en gass. Gassens temperatur var 290K og trykket inne i sylinderet var på 1.85 atm. Gassen i sylinderet ble og komprimert til et volum som tilsvarte 6.45 dm3 samtidig som gassen ble varmet opp til 350K. Hvilket trykk hadde gassen etter kompresjonen?
Løsning: Legg inn følgende verdier i de riktige tekstfeltene: T1 = 290 K, V1 = 8.00 dm3, P1 = 1.85 atm, T2 = 350 K, V2 = 6.45 dm3 og trykk Enter-tasten.
Graham's diffusjonslov
11.6 Hva er forholdet i diffusjonshastighet mellom Helium og Radon når gasstemperaturen for de to gassene er den samme? Masser: Radon=222 u, Helium=4.00 u
Løsning: Legg inn 222 i m2 feltet, 4 i m1 feltet og 1 i v2 feltet. Forholdet v1/v2 beregnes ved å trykke Enter-tasten. .