Les mer om svake syrer , baser , pH og buffere
6.1 Beregn H3O+ -konsentrasjonen og pH i en 0.05M blåsyreløsning (HCN) (Ka=5.85E-10).
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen: HCN + H2O > CN- + H3O+
Trinn 2) Skriv inn konstanten (Ka) 5.85E-10
Trinn 3) Skriv inn tallet (0.05) for blåsyrekonsentrasjonen
Trinn 4) Beregn og les av pH og H3O+-kons.
6.2 Beregn H3O+ -konsentrasjonen og pH i en 0.05M eddiksyreløsning (Ka=1.75E-5). Er eddiksyre en sterkere syre enn blåsyre?
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen: CH3COOH + H2O > CH3COO- + H3O+
Trinn 2) Skriv inn konstanten (Ka) 1.75E-5
Trinn 3) Skriv inn tallet (0.05) for eddiksyrekonsentrasjonen
Trinn 4) Beregn og les av pH og H3O+-kons.
Trinn 5) Sammenlign syrestyrken til blåsyre og eddiksyre.
6.3 Beregn Ka for en 0.1M løsning av syren C6H5COOH (benzosyre). Ved innstilt likevekt er H3O+-kons. 0.00248M
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen: C6H5COOH + H2O > C6H5COO- + H3O+
Trinn 2) Fjern innholdet i alle tallfelt og skriv inn først 0.1 ([C6H5COOH]) og deretter 0.00248 ([H3O+])
Trinn 3) Beregn og les av Ka
6.4 Beregn Ka for en 0.5M løsning av syren HCOOH (maursyre). Ved innstilt likevekt er pH=2.02.
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen: HCOOH + H2O > HCOO- + H3O+
Trinn 2) Fjern innholdet i alle tallfelt og skriv inn først 0.5 ([HCOOH]) og deretter 2.02 (pH)
Trinn 3) Beregn og les av Ka
6.5 Hva er hydrogenfluoridkonsentrasjonen i en løsning der pH er blitt målt til 2 ? (Ka=6.94E-4).
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen: HF + H2O > F- + H3O+
Trinn 2) Skriv inn konstanten (Ka) 6.94E-4
Trinn 3) Skriv inn tallet 2 for pH
Trinn 4) Beregn, les av [H3O+] og [HF(etter diss.)]
Trinn 5) Løsning [HF(før diss.)] = [H3O+] + [HF(etter diss.)].
6.6 Beregn OH- -konsentrasjonen og pH i en 0.05 M ammoniakkløsning (Kb=1.8E-5).
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen: NH3 + H2O > NH4+ + OH-
Trinn 2) Skriv inn konstanten (Kb) 1.8E-5
Trinn 3) Skriv inn tallet for ammoniakkonsentrasjonen 0.05
Trinn 4) Beregn og les av pH og OH--kons.
6.7 Beregn pH i en 0.1M ammoniumkloridløsning (KNH4+ = 5.6E-10).
Løsning: Ammoniumkloridet løses fullstendig opp: NH4Cl > NH4+ + Cl-
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen:NH4+ + H2O > NH3 + H3O+
Trinn 2) Skriv inn konstanten KNH4+ 5.6E-10
Trinn 3) Skriv inn tallet for ammoniumionkonsentrasjonen 0.1
Trinn 4) Beregn og les av pH
6.8 Beregn OH--konsentrasjonen og pH i 1 liter 0.2M ammoniakkløsning (Kb=1.8E-5). Hva blir pH hvis man tilsetter 2.675 gram ammoniumklorid?
Løsning:
Trinn 1) Skriv inn dissosiasjonsligningen: NH3 + H2O > NH4+ + OH-
Trinn 2) Skriv inn konstanten (Kb) 1.8E-5
Trinn 3) Skriv inn tallet (0.2) for ammoniakkonsentrasjonen
Trinn 4) Beregn og les av pH og OH--kons.
Trinn 5) Når ammoniumklorid NH4Cl løser seg i vann dannes NH4+-ioner. Vi ser at dette ionet også befinner seg i dissosiasjonsligningen (Trinn 1). Denne blandingen har fellesion (bufferløsning). Ved å benytte programmets molekylkalkulator kan man beregne konsentrasjonen av ammoniumklorid -> 2.67gNH4Cl = 0.05mol = (1 liter) -> 0.05M
Trinn 6) Skriv inn basekonstanten, konsentrasjonen for ammoniakkløsningen og legg inn ammonium-ionekonsentrasjonen (fra NH4Cl) i det riktige fellesion-feltet.
Trinn 7) Beregn på nytt og les av pH 6.9 I en sur løsning reagerer molybdationet, MoO4-2 , til heptamolybdationet, Mo7O24-6 (fullstendig reaksjon) slik: MoO4-2 + H3O+ > Mo7O24-6 + H2O
6.9 Balanser ligningen og beregn den pH som framkommer når 1.0 liter 0.014M Na2MoO4 og 1.0 liter 0.02M HNO3 blandes (KHNO3=27.79).
Løsning:
Trinn 1) Argumenter molybdationet med 0.014m slik at den ubalanserte ligningen ser ut som følger: 0.014mMoO4-2 + H3O+ > Mo7O24-6 + H2O
Trinn 2) Balanser og les av mol-forbruket av HNO3 i den fullstendige reaksjonen
Trinn 3) Beregn gjenværende mengde av uforbrukt HNO3 HNO3(uforbrukt)=0.02mol - forbrukt HNO3
Trinn 4) Bestem HNO3-kons. i den tilsammen 2 liters løsningen: [HNO3]= (mol HNO3(uforbrukt))/2
Trinn 5) Åpne svake syrer/baser og skriv inn dissosiasjonsligningen for HNO3: HNO3 + H2O >NO3- + H3O+
Trinn 6) Skriv inn 27.79 i Ka-feltet og den beregnede [HNO3] i HA-feltet.
Trinn 7) Beregn og les av pH.