Løselighet og Løselighetsprodukt
Løselighet og løselighetsprodukt - Kalkulator - Nedlasting (norsk versjon)
Noen salter løser seg godt i vann mens andre salter er lite løselige.
Lettløselige salter lar seg lett spalte over på ioneform mens
tungtløselige salter har en tendens til å forbli som fast stoff.
Evnen et salt har til å løse seg er temperaturavhengig.I hovedsak
vil et salt løse seg best ved høy temperatur.
Når et salt løser seg opp, vil det etter en tid
innstille seg en likevekt mellom mengden av det faste stoffet og
de oppløste ionene.
Vi sier at en løsning som er i denne likevektstilstanden er
mettet.
Løselighetsproduktet (Ksp) er et uttrykk
for et salts evne til å løse seg. Hvis løselighetsproduktet
til et salt har en lav verdi, løser saltet seg dårlig. Et salt
med et høyt løselighetsprodukt, løser seg bedre.
Løselighetsproduktet er den mest brukbare måten å angi
løseligheten til tungtløselige stoffer dvs. stoffer som løser
seg mindre enn 10-3 mol kg-1 vann.
Hvis saltet MxAy
dissosierer til kationene M+c og anionene A-a
vil uttrykket for løselighetsproduktet være gitt ved:
Ksp=[M+c]x [A-a]y
Fellesioneffekt
En løsning som på forhånd inneholder, eller i etterkant tilføres
samme type ioner (M2+c f.eks fra saltet
M2zBq) som det stoffet man
undersøker (M1xA1y)forårsaker
at stoffets løselighet minker. Dette fenomenet kalles for
fellesioneffekten. Fordi stoffets løselighetsprodukt forblir
konstant må dette innvirke på konsentrasjonen av oppløst
A-a og derved føre til at mengden av det
oppløste stoffet minker.
Ksp=[M1+c+M2+c]x [A1-a]y
Mer om løselighet
Trykknapper, tekstfelt og kombinasjonsfelt
Veiledning/retningslinjer
Løselighetsdata
Eksempler
Tilbake til innhold